25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－
C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－
D．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－
下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子：
B. 苯的结构简式：C6H6
C. 硅的原子结构示意图：
D. Na2S的电子式：
2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是
A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素
B．蛋白质属于高分子化合物
C．蛋白质可完全水解生成氨基酸
D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析
（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。
（2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。
（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。
(14分) 二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH（g）+H2O(g)
（1）已知：
化学键 | H－H | C－O | C=O | H－O | C－H |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 326 | 803 | 464 | 414 |
计算上述反应的△H= kJ.mol-1。
（2）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是 （填选项字母）。
A．容器内气体密度保持不变
B．CO2的体积分数保持不变
C．H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1
D．该反应的平衡常数保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不变
F．容器中压强保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制“图1”：
相同时间内CO2转化率 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
反应Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
反应Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
反应Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
（T5时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②T3的b点v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。
③T4的a点转化率比T5 的c点高的原因是 。
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K= 。
⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如“图2”所示。
当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在 t2时达新平衡。
请在“图2”中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线。
I.（7分）请回答：
（1）CO2的电子式 。
（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。
（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式 。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )Cr2O
+ ( )H2O2+ _____ ＝( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________
II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。
（1）甲的化学式： 。
（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式： 。
（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) = ： ： 。
（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由 。
