下列说法正确的是
A．煤的主要组成为苯以及苯的同系物
B．“可燃冰”为水可能变成油提供了有力的证据
C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
D．石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃
下列化学用语中，正确的是
A．乙炔的结构简式 CHCH
B．乙醇的比例模型
C．NaCl的电子式
D．S原子结构示意图 
2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是
A．冰与水共存物属于混合物 B．冰的密度比水大
C．冰与二氧化硅的晶体类型相似 D．氢键在冰晶体结构中起关键作用
（17分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。
（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________。
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH
K2CO3+6H2O
①A（石墨）电极的名称是 。
②通入O2的电极的电极反应式是________________
③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
④乙池中反应的化学方程式为 。
⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。
（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）
CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有
a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变 d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）= v逆（CH3OH） f．v（CO）= v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：
a．升温 b．加入催化剂
c．增加CO的浓度 d．加入H2
e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
(14分)请回答下列问题：
（1）下表列出了一些化学键的键能E：
化学键 | H—H | O===O | O—H |
E/kJ·mol－1 | 436 | x | 463 |
反应H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则x＝__________。
（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
请写出充电时阴极的电极反应式：__________________
（3）反应m A＋n B
p C，在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________________方向移动。
③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为 _________ 反应（填“吸热”或“放热”）
（4）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）________________
②盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。
（12分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：
（列出计算过程）。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。
（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为 ，K2FeO4的电极反应式为 。
