Question

（12分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。

（1）2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：

①图中E表示_____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_____________；

②图中ΔH＝____________kJ·mol^－1；

（2）下图表示在密闭容器中反应2SO₂+O₂2SO₃  达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是                   ；

②b c过程中改变的条件可能是                    ；

③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。

Answer

（1）①（正反应）活化能，无影响，降低，催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；②—198；

（2）①升高温度

②降低产物（SO3）浓度

③

【解析】

试题分析：（1）①根据图像，E为（正反应）活化能；反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，E的大小对该反应的反应热无影响；催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；②反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，ΔH＝—198kJ·mol－1；（2）该反应正方向为气体减少、反应放热；a b过程中正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，所以改变的条件为升高温度；②b c过程中，逆反应速率突然减小，所以改变条件为降低产物（SO3）浓度；若增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，反应速率变化情况为

考点：本题考查化学反应限度和速率。