Question

将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是

A．v_A＝0.005 mol·(L·min)^-1

B．v_C＝0.025mol·(L·min)^-1

C．v_B＝0.150mol·(L·min)^-1

D．v_D＝0.015mol·(L·min)^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：设初始A的物质的量为amol，C的生成量为bmol

容器内的压强是反应前的3/5 ，即a-2b+1-a-3b+b+2b=3/5，得b=0.2mol；所以C的浓度变化为0.1mol/L，vC＝0.025mol·(L·min)-1，vA=2vC＝0.05 mol·(L·min)-1；vB=3vC＝0.075mol·(L·min)-1；vD=2vC＝0.05mol·(L·min)-1，故B正确。

考点：本题考查化学反应速率。