在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是
A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快
25℃，101kPa时，使1.0 g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1 mo NaCl的反应热为
A、17.87kJ B、—17.87kJ/mol C、411 kJ/mol D、—411 kJ/mol
下列说法中正确的是
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应
C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极
D．原电池中的阳离子向负极移动
碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W(s)+I2(g)
WI2(g)。为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)-t]，其中曲线I（0 ～t2：时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
请回答下列问题：
（1）该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）反应从开始到t1(t1 =3min)时间内的平均速率v(I2)=____________
（3）在450℃时，该反应的平衡常数K=_________________。
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________。
A．I2与WI2的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
（5）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因____________________________。
甲醇是一种新型的能源。（共12分）
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
（4）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是 （填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲 醇的平均速率为v(CH3OH)=
(mol·L-1·min-1)
B．该反应在T1时c(CH3OH)与c2(H2)×c(CO)的比值比T2时c(CH3OH)与c2(H2)×c(CO)的比值大
C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
减小
