Question

（1）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空：

①化学计量数的关系:m＋n_________q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

③升高温度正反应速率         逆反应速率           （填“加快”或者“减慢”）但v正         v逆(填“＞”.“＜”或“＝”）

（2）在FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡     __________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡      _________移动。

Answer

（1）①＜；②吸热；③加快；加快；＞；

（2）①正反应；②不。

【解析】

试题分析：（1）①温度相同时，比较压强，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先拐先平，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2。由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，故答案为：＜；

②压强相同时，比较温度，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先拐先平，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2。由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

③升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热的方向移动，故平衡向正反应方向移动，因此v正＞v逆，故填：加快；加快；＞；

（2）①加入少量KSCN固体，反应中SCN-浓度增大，平衡向正反应方向移动；故填：正反应；

②加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动；故填：不。

考点：考查了化学平衡的移动的相关知识。