Question

（1）化学反应N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝              

（2）在298K时，1mol C₂H₆ 在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式                         。

（3）已知：反应H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)   ΔH= —115.6 kJ/mol

      

请回答：

H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式               

断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ

Answer

（1）2(a—b—c)kJ·mol－1；

（2）2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O△H=-3116.6 kJ/mol；

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；463.4。

【解析】

试题分析：（1）根据△H等于断裂反应物中的化学键吸收热量减去形成生成物中的化学键所放出的热量。可得出⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1，故填：2(a—b—c)kJ·mol－1；

（2）依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O△H=-3116.6 kJ/mol；故答案为：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O△H=-3116.6 kJ/mol；

（3）①2Cl2（g）+2H2O（g） 2Cl2（g）+2H2O（g），△H=-115.6kJ/mol，②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol，依据盖斯定律：①+②×2得到热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；依据反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，则得到H-O的键能=463.4kJ；故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；463.4。

考点：考查了热化学方程式的书写、反应热和焓变的相关知识。