已知某可逆反应：2M(g)
N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N
C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度
D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的
在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Y2为0.15mol/L B．Z为0.2mol/L
C．X2为0.3mol/L D.Z为0.4mol/L
在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为5A+4B
4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。
在密闭容器中发生下列反应 aA(g) 
cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列叙述正确的是
A.A的转化率变大
B.a＜c+d
C.D的体积分数变大
D.平衡向正反应方向移动
反应L（s）+aG（g）
bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断
A．上述反应正方向是吸热反应 B．上述反应正方向是放热反应
C．a＞b D．a+1＜b
对于N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是
A．恒容密闭容器中总压强不变
B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等
D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
