Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝CH₃OH(l)＋H₂O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为×571.6 kJ·mol－1，A错误；B、令H2（g）和CH3OH（l）的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68kJ，所以H2（g）放出的热量多，B正确；C、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，反应中生成了BaSO4，放出的热量大于57.3 kJ·mol－1，C错误；D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol-1改写为3H2（g）+O2（g）═3H2O（l）△H=-（×571.6）kJ·mol-1，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ·mol-1改写为CO2（g）+2H2O（l）=CH3OH（l）+ O2（g））△H=+（×1452）kJ·mol-1，改写后的方程相加即得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），所以其△H═-（×571.6）+（×1452）=-131.4kJ·mol-1，D错误，故选B。

考点：考查了燃烧热、中和热、盖斯定律的相关知识。