Question

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物也是一种重要化合物。

（1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和___________反应制取，FeCl₃可用铁粉和___________反应制取。现有含FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.4，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________________。

（2）FeCl₂易被氧化，检验一瓶FeCl₂溶液是否被氧化的方法(写出操作步骤、现象及结论)是______________。向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，开始时生成白色沉淀，后马上变成灰绿色，最终变成红褐色，沉淀变色发生反应的化学方程式为_________________。

Answer

（1）盐酸(或氯化铁)，氯气， 40% （2）①取少量溶液于试管中，②向其中滴加几滴KSCN溶液，③如果溶液变红，说明被氧化；如果不变红，说明没有被氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

【解析】

试题分析：（1）假设FeCl2的物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，结合题意确定（x+y）：（2x+3y）=1:2.4，计算得到两者的物质的量之比，进而求得FeCl3的质量分数为40%；（2）属于Fe3+的检验及Fe（OH）2被氧化的方程式的书写。

考点：铁极其化合物的性质及计算。