Question

（14分）配制480mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为__________________。

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。

（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。

（5）定容、摇匀。定容的具体操作是____________________________________。

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是             ，偏低的是               （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

Answer

（1）500mL容量瓶，胶头滴管；（2）10.0g；

（3）促进溶质的溶解；（4）保证溶质全部转入容量瓶中；

（5）向容量瓶内加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；

（6）C、D；B、E。

【解析】

试题分析：（1）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，由于与480mL最接近的容量瓶的规格是500mL所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，胶头滴管；（2）计算、称量：500mL0.5 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是n(NaOH)= 0.5L×0.5 mol·L－1=0.25 mol，则需称量NaOH固体的质量为m(NaOH)= 0.25 mol×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是促进溶质的溶解；（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转入容量瓶中；（5）定容、摇匀。定容的具体操作是向容量瓶内加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；（6） A.容量瓶洗净后未烘干,由于没有改变溶质的物质的量、溶剂的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响；B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，会使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液浓度偏低；C.定容时俯视刻度线，则会是溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏高；D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则溶液的体积偏小，最终导致溶液的浓度偏高E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，使溶液的体积偏大，最终导致溶液的浓度偏低。可见使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C、D；偏低的是B、E。

考点：考查物质的浓度的溶液的配制的有关知识。