Question

（15分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag^＋、NH₄⁺、Na^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____________。

（2）M的化学式为_______________，M溶液显碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是______________；N和氨水反应的离子方程式是__________________。

（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________。

Answer

（1）Cu2+、Fe3+；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

（2）Na2CO3；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（3）Ag++Cl-=AgCl↓；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。

【解析】

试题分析：①M的焰色反应呈黄色说明含有Na+ ，M的溶液呈碱性，说明M含有弱酸的酸根离子CO32-，所以M是Na2CO3；② 五种盐均溶于水，水溶液均为无色，说明没有Cu2＋、Fe3＋；③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，则这三种盐都是强酸弱碱盐，含有弱碱金属阳离子(或铵根离子)，它们可能是含有Ag＋、NH4+、Al3＋；④ 若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，说明X、Z中无SO42-。⑤ 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，则N含有Al3+，Z含有Ag+，由于Ag+只能与NO3-结合形成可溶性的盐，所以Z是AgNO3。N的溶液呈酸性，加入Ba(NO3)2溶液产生沉淀，还含有Al3+，所以N是Al2(SO4)3；⑥ 把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。则X含有Cl-，所以X是BaCl2；Y是(NH4)2SO4；Z是AgNO3。M是Na2CO3；N是Al2(SO4)3。（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；（2）M的化学式为Na2CO3；M是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进水的电离，当最终达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，因此溶液显碱性，用离子方程式表示是：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+；（4）若要检验Y中所含的阳离子，只要检验出产生氨气就可以证明，正确的实验方法是取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。

考点：考查离子的检验、物质成分的确定及盐的水解、离子方程式的书写的知识。