Question

（8分） T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如 下反应。mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s) ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

（1）前3 min，v(C)＝______________。

（2）在该温度下K=______________

（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是_____________(填选项字母)。

A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的体积缩小一倍

D．升高温度

（4）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)

Answer

（1）0.4 mol·L－1·min－1 （2）K略 （3）BC （4）＝

【解析】

试题分析：（1）前3 min，v(C)=△c/△t=(0.6mol/0.5L)÷3min=0.4 mol•L-1•min-1；

（2）根据图中数据知道，A、B、C、D四种物质的物质的量的变化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系数之比，方程式表示为：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，当达到平衡时，平衡常数K==(1.2mol•L-1)3÷[ (0.8mol•L-1)2•(1.6mol•L-1)]=1.69；

（3）反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡后，保持体积不变，通入2molA和1molB，会使得A的转化率减小，A错误；D是固体，移走一部分D，平衡不移动，A的转化率不变，B正确；

把容器的体积缩小一倍，即加压，平衡不移动，A的转化率不变，C正确；升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误。

（4）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始充入0.2molA、0.4 molB、0.3 molC、0.5molD，此时Qc==(0.6mol•L-1)3÷[ (0.4mol•L-1)2•(0.8mol•L-1)]=1.69=K，仍然是平衡状态，此时正逆反应速率相等。

考点：化学反应速率与化学平衡常数的计算