在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2
N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是
A．平均反应速率A＞B
B．平衡时NO2的物质的量B＞A
C．平衡时NO2的转化率A＞B
D．平衡时N2O4的物质的量B＞A
T℃时，将6 mol CO2和8mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
在溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1、c(C)＝0 mol·L－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．反应的平衡常数：①<②
B．反应A＋2BC的ΔH>0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．实验③平衡时c(C)＝0.040 mol·L－1
已知298.15 K时，可逆反应：(aq)＋Sn(s)
Pb(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是
A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行
C．处于平衡状态 D．无法判断
某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为
A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L D．1.9 mol/L
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a的反应速率更快
