Question

T℃时，将6 mol CO₂和8mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H₂)＝1 mol·L^－1·min^－1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

Answer

A

【解析】

试题分析：由图可知，a点时氢气的物质的量为6mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-6mol=2mol，氢气的浓度变化量为2mol/2L=1mol/L，v(H2)＝1mol/L÷1min=1 mol·L－1·min－1，A正确；若曲线Ⅰ为升高温度，H2的物质的量大于实线，则化学平衡向逆反应方向移动，正反应方向放热，△H<0，B错误；反应前气体体积大于反应后，降低压强，化学平衡向逆反应方向移动，则H2的物质的量大于实线，而曲线Ⅱ低于实线，C错误；由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-2mol=6mol，氢气的浓度变化量为6mol/2L=3mol/L，则：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

开始（mol/L）：3 4 0 0

变化（mol/L）：1 3 3 3

平衡（mol/L）：2 1 3 3

故该温度下平衡常数k=（3×3）÷（2×13）=4.5，D错误；

考点：考查化学平衡的图像分析、反应速率和化学平衡常数的计算及影响平衡移动的因素等。