Question

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L^－1、c(B)＝0.200 mol·L^－1、c(C)＝0 mol·L^－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．反应的平衡常数：①<②

B．反应A＋2BC的ΔH>0

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．实验③平衡时c(C)＝0.040 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，A错误；反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；

根据 A + 2B C

初始 （mol/L） 0.1 0.2 0

转化 （mol/L） 0.04 0.08 0.04

平衡（mol/L） 0.06 0.12 0.04

所以平衡时B的转化率为0.08/0.2=0.4，C错误；

根据 A+ 2B C

初始 （mol/L） 0.1 0.2 0

转化 （mol/L） 0.06 0.12 0.06

平衡（mol/L） 0.04 0.08 0.06

平衡时C的浓度为0.06mol/L，D错误．

考点：考查化学平衡常数的影响因素及化学平衡的计算