Question

（14分）50 mL 0.50 mol・L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol・L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：



（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                     。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                       。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验改用60 mL 0.50 mol・ L^－1盐酸跟50 mL 0.55 mol・ L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”“不相等”），所求中和热            （填“相等”“不相等”），简述理由：                     。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；用50 mL 0.50 mol・L^－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会                  。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

Answer

（本题14分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等(1分) 相等（1分）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小

【解析】

试题分析：（1）酸碱溶液混合时需要搅拌，故缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；

（2）为防止烧杯间气体的对流，烧杯间填满碎纸条是为了减少实验过程中的热量损失；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，反应中产生的热量会有一部分散发到空气中，故计算出的中和热数值偏小；

（4）实验改用60 mL 0.50 mol・ L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol・ L－1NaOH溶液进行反应，因生成的水不等，与上述实验相比，所放出的热量也不相等”，但所求中和热不相等，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关；

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，因氨水是弱电解质，电离时会吸热，测得的中和热的数值会偏小；如改用50 mL 0.50 mol・L－1NaOH溶液进行上述实验，反应中实际生成的水低于上述实验中生成的水，测得的中和热的数值会偏小。

考点：中和热实验测定及探究