Question

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol

某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为

A．1∶1       B．1∶2      C．2∶1      D．2∶3

Answer

A

【解析】

试题分析：水的物质的量为3.6g/18g•mol-1=0.2mol，

由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，

由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1可知，0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，

则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，

设混合气体中CO的物质的量为x，则

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1

1 283KJ

x 56.58KJ

1/x = 283KJ/ 56.58KJ，解得x=0.2mol，即n(CO)=0.20mol，H2和CO的物质的量之比为1∶1。选项A符合题意。

考点：反应热的计算