室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2 C.ΔH1<ΔH3 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
下列说法正确的是
A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极
B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e- →2O2-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．②③④ C．④ D．①②③
指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol -1 ) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1
D．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1
下列有关能量转换的说法正确的是
A．风力发电是化学能转换为电能
B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能
D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能
化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）实验中需加热至恒重的目的是：
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
方案三：按如图装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：＿＿＿＿＿＿＿＿
