Question

新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向。

典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：

（1）完成配平上述反应的化学方程式：

（2）反应的氧化剂是______＿＿__，氧化产物是_______＿＿___

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是____＿＿__（填选项编号）（多选倒扣分）

A、酸性        B、氧化性        C、吸水性        D、脱水性

（4）上述反应中若产生0.2molCO₂气体，则转移电子的物质的量是__＿＿＿＿__mol

典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入             ，将其中的Br ^- 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为                     。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，            显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。

Answer

典例一（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；

（2）氧化剂为K2Cr2O7，氧化产物是二氧化碳； （3）A （4）0.8mol。

典例二、（1）Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-

（2）Br BrCl+H2O=HCl+HBrO

【解析】

试题分析：典例一（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；

（2）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，碳是还原剂，对应的氧化产物是二氧化碳；

（3）该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中作酸，体现酸性，选项A符合题意；

（4）上述反应中，1molC参加反应生成1mol二氧化碳时转移电子为1mol×(4-0)=4mol，所以若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是0.8mol。

典例二（1）通入氯气，把溴离子氧化为溴单质；溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，发生的反应方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3，对应的离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-；

（2）溴的非金属性弱于氯的，故BrCl中溴显正电性；BrCl与水反应和Cl2与H2O类似，发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO。

考点：考查氧化还原反应理论，涉及离子反应、化学键及硫酸的性质。