Question

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84gNaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中

下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na⁺、Cl^-的物质的量一定相同

Answer

B

【解析】

试题分析：碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与盐酸反应立即有二氧化碳气体生成，所以，B装置的气球膨胀速率大，A错误；1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，完全反应需消耗HCl0.02mol，0.84 g NaHCO3的物质的量为0.01mol，完全反应需消耗HCL0.01mol，所以若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L，B正确；若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于2 mol/L，C错误；因碳酸钠含钠的物质的量量为碳酸氢钠中钠的两倍，即最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量不等，D错误。

考点：碳酸钠与碳酸氢钠跟盐酸反应的实验探究，涉及物质的量的基本计算、反应速率的比较等。