如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H 2 SO4 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
A．①③ B．③ C．①② D．②③
已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O–2e－＝SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e－＝2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
A．ClO 2 B．NaClO 4 C．HClO D．NaClO
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
①溶液中的Na+总数不变 ②单位体积内的OH-数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变 ④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生
A．①③⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④
下列能够检验出碘化钾中是否含有溴离子的实验
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-
下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是
A、碳酸钠，盐酸 B、氢氧化钠，二氧化碳
C、碳酸氢钠，石灰水 D、过氧化钠，二氧化碳
下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物
D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）
