Question

已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO₂氧化过程为：SO₂+2H₂O–2e^－＝SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂+2e^－＝2Cl^－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．ClO ₂      B．NaClO ₄      C．HClO       D．NaClO

Answer

A

【解析】

试题分析：反应1中还原剂SO 2 被氧化化合价升高，则NaClO 3 中的Cl的化合价（+5）应该降低；反应2中氧化剂是Cl 2 ，被还原化合价降低，所以还原剂亚氯酸钠的Cl的化合价（+3）应该升高，由于两个反应中产生物质均含有X，由此可知生成的X化合物中含有的Cl元素的化合价处在3—5之间，即为+4价，满足要求的只有A中的ClO 2 ，故选项A符合题意。

考点：氧化还原反应的分析