Question

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O₂固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

①溶液中的Na⁺总数不变 ②单位体积内的OH^-数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变 ④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生

A．①③⑥       B．②⑤⑥       C．③⑤⑥       D．①③④

Answer

C

【解析】

试题分析：原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质会减少，则溶液中的Na+总数也会减少，①错误；随着一小块Na2O2固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶液析出固体溶质；由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液；根据同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，判断氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变，则单位体积内的OH-数目也不变，②错误；原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的物质的量浓度是定值，③正确；原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，④错误；随着一小块Na2O2固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶液析出固体溶质，⑤正确；随着一小块Na2O2固体的投入，过氧化钠发生如下反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，有气泡产生，⑥正确；选项C符合题意。

考点：考查过氧化钠的性质，涉及溶解度、物质的量浓度等。