Question

（12分）溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是                     。

（2）滤渣的成分可能是                  。

（3）试剂M是             ，加入M的目的是                    。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、            、洗涤、干燥

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式                          。

（6）制得的CaBr₂·2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr₂·2H₂O的质量分数为            。

Answer

（12分）

（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（1分）

（2）Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 （2分）

（3）HBr（1分），除去过量的Ca(OH)2 （2分）

（4）冷却结晶、过滤（2分）

（5）3Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2↑+ 6H2O（65℃）（2分）

（6）94.40% （2分）

【解析】

试题分析：（1）溴易挥发，为了防止液溴挥发，降低原料利用率，与液溴的反应温度不能超过40℃。

（2）向FeBr中加入过量的Ca(OH)2 ，生成CaBr和Fe(OH)2 ，Fe(OH)2 不稳定，易被氧化成Fe(OH)3 ，并且Fe和H2O、液溴反应，铁有可能剩余，所以滤渣的成分可能是Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3。

（3）因为操作Ⅰ是加入过量的Ca(OH)2 ，所以试剂M是HBr，发生中和反应生成CaBr2，则加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2。

（4）操作Ⅱ是由溶液得到结晶水合物的过程，所以步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，根据原子守恒，该气体是氮气，反应的化学方程式为3Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2↑+ 6H2O（65℃）。

（6）设样品中CaBr2·2H2O的质量为x，根据原子守恒可得关系式：

CaBr2·2H2O—Na2CO3 —CaCO3

100

x 2 236:100=x:2，解得x=4.72g

则CaBr2·2H2O的质量分数4.74÷5×100%= 94.40% 。

考点：考查物质的制备，溴、铁及其化合物的性质，化学计算等知识。