（10分）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
（1）请写出H2O2的电子式 。
（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式_________________。
（3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
请完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++ 
H2O2 + 
_________ == _________+ _________
（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）____ c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。
（11分）氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。
I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4 作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)
（1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是_____________。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 
2NO2 (g)，一定温度下，该反应的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。
若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0~4min内的平均反应速率v（NO2）=_________________。
II．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将__________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol·L-1）
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是
A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
下列图象表达正确的是
A．图①表示25℃时， 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液
B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 某钾盐某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 说明该钾盐是K2CO3 |
B | 向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时 间后过间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量 FeCl3 |
C | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中 加稀盐酸，有气泡产生 | 说明常温下 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) |
D | C2H5OH乙醇与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 |
下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极流出
B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+
C．O2所在的铂电极处发生还原反应
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
