Question

（11分）氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。

I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH₃)₂NNH₂】是一种无色易燃的液体，常与N₂O₄ 作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂ (l )+2N₂O₄ (l)=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)

（1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是_____________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)，一定温度下，该反应的焓变为ΔH。现将2 mol NO₂ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。

若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N₂O₄的物质的量为0.8mol，则0~4min内的平均反应速率v（NO₂）=_________________。

II．硝酸铵（NH₄NO₃）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是                   （用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将__________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5 mol·L^-1）

Answer

（11分）

I． (1)N2O4 （1分） （2）BD（2分）； 不变（1分）； 0.2 mol·L-1·min-1（2分）

II．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2分） 逆向（1分）； 0.1（2分）

【解析】

试题分析：I． (1)根据反应(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)，N2O4中的N元素的化合价由+4价降低到0价（N2），得电子发生还原反应，则该反应的氧化剂是N2O4。

（2）A.随着反应的进行，NO2 的物质的量不断减少，A项错误；B. 反应方程式两边气体的系数不相等，在恒压条件下发生反应，体积不断减小，密度增大，当密度不变时，说明达到了平衡状态，B项正确；C. 反应过程中，反应热不会变化，是常量，反应热无法判断是否达到平衡状态，C项错误；D. 二氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D项正确；答案选BD。平衡常数受温度影响，温度不变，平衡常数不变。反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，说明反应消耗了1.6molNO2，则0—4内的平均反应速率v（NO2）=1.6÷（2×4）=0.2 mol·L-1·min-1。

II.硝酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋ 水解导致溶液显酸性，离子方程式为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；能水解的盐促进水的电离，而酸碱抑制水的电离，所以向硝酸铵的溶液中滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动，将1mol硝酸铵溶于水，向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中[OH－]=10-7mol/L，设混合后溶液体积为1L，则c(NH4＋ )=c(NO3-)=1mol/L；根据NH3•H2ONH4＋ +OH－，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=（1×10-7）÷[0.05×c(NH3•H2O)]=2×10-5 mol·L-1，计算得c(NH3•H2O)=0.1mol/L,

考点：考查氧化还原反应，化学平衡状态的判断，盐类水解的应用，电离平衡常数的计算等知识。