Question

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）

C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

Answer

C

【解析】

试题分析：由题意可知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，即为增加的氢氧根离子的质量，所以氢氧根离子的物质的量为0.45mol，也是反应中转移电子的物质的量。A.沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.45mol，则需要氢氧化钠的体积是0.45÷3=0.15mol=150mL，所以当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥150 mL，A项错误；B.反应中转移电子的物质的量是0.45mol，即NO的物质的量是0.15mol，体积为3.36L，B项错误；C.金属全部溶解时被还原的硝酸，即生成的NO的物质的量是0.15mol，未被还原的硝酸，即与氢氧化钠反应生成硝酸钠的物质的量是0.45mol，所以共消耗硝酸0.6mol，C项正确；D.若金属全部是镁，则其质量为0.45mol/2×24g/mol=5.4g,若金属全部是铜，则其质量为0.45mol/2×64g/mol=14.4g，所以固体的质量介于5.4—14.4g之间，D项错误；答案选C。

考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律、元素守恒规律的应用等知识。