Question

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是

A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B

B．E形成最简单氢化物稳定性比B的强

C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应

D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题意知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则E为硫元素；B、E是同一主族元素，则B为氧元素；A的最高正价与最低负价的代数和等于0，则A为碳元素；C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，则C为钠元素；D元素的最外层电子数等于其电子层数，则D为铝元素，据此回答。

A.B、C、D形成的简单离子O2－、Na＋、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，半径最小的是D（Al3＋），A项错误；B.同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，H2S的稳定性比H2O弱，B项错误；C.A的最高价氧化物水化物H2CO3 与D的最高价氧化物的水化物Al(OH)3不反应，C项错误；D.A、B形成的化合物CO和CO2中的化学键都是共价键，B、E形成的化合物SO2和SO3中的化学键也都是共价键，化学键类型相同，D项正确；答案选D。

考点：考查元素的推断，原子结构，元素周期律和元素周期表的综合应用