Question

（6分）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100 mL 2.00 moL·L^-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。试计算下列问题：

（1）所得溶液中Cl^-的物质的量为              ；

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(C1₂)：n(H₂)为               ；

Answer

（6分）0.15mol 2:1（每空3分）

【解析】

试题分析：（1）100 mL 2.00 moL·L-1NaOH溶液里n(NaOH)=0．1L×2．00 mol/L=0．2mol，在反应后的溶液中Na元素的存在方式为NaCl、NaClO，根据Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl－的物质的量为0．2mol－0．0500 mol=0．15mol；

（2）由方程式 NaOH+HCl=NaCl＋H2O ;Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；可知与NaOH反应消耗的氯气的物质的量为0．05mol，同时产生NaCl 0．0500 mol。则HCl反应产生的NaCl的物质的量为0．15mol－0．0500 mol=0．10mol，因此发生反应H2+Cl22HCl的H2与Cl2的物质的量都为0．05mol．所以n(H2)=0．5mol；n(Cl2)(总)= 0．05mol＋0．05mol=0．15mol．故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝0．10mol：0．05mol=2:1。

考点：化学物质的量计算，涉及氯气与碱的反应。