Question

（11分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)。

（2）该硫酸的物质的量浓度为           mol/L；所需浓硫酸的体积 约为___________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

（3）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是

（4）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：                 ；

②容量瓶用水洗净后未烘干：                 ；

③定容时俯视容量瓶的刻度线：               。

（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)                。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

Answer

（11分）（1）—（4）题每空1分（5）题3分，漏选2分多选错选不给分

（1）500m L 容量瓶 （2）18.4 27.2 >

（3）重新配制 （4）偏低 无影响 偏高 （5）BCE

【解析】

试题分析：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，缺少500 mL的容量瓶、玻璃棒；

（2）如图所示浓硫酸的浓度为=18.4mol/L.稀释前后溶质的物质的量不发生变化，故18.4mol/LxV=500mlx1mol/L，解得V=27.2ml；若将该浓硫酸与等体积的水混合，硫酸溶质的质量不发生变化，质量分数为，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合硫酸的质量大于水的质量，故质量分数大于49%；

（3）定容时,若加入的水超过刻度线，已经无法达到配制溶液所需要浓度，故必须重新配制；

（4）①转移溶液后，未洗涤烧杯，溶质未全部进入容量瓶，导致浓度偏低；②容量瓶用水洗净后未烘干，因配制过程中需要添加水，对浓度无影响；③定容时俯视容量瓶的刻度线，液面在刻度线以下，体积偏小，导致浓度偏高；

（5）容量瓶瓶口有活塞，使用容量瓶前应检查它是否漏水，A正确； 容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，否则导致浓度偏高，B错误；容量瓶只是定容容器，不可作溶解或稀释容器，C错误；浓硫酸溶解于水时溶液温度升高，需要冷却后再转移到容量瓶中，否则导致浓度偏高，D正确；定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的四指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀，E错误。

考点：配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析