Question

填空题（ 18分）

（1）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，则Na₂R的摩尔质量为            ；含有R的质量为1.6g 的Na₂R的物质的量为              。

（2）标准状况下，3.4g NH₃的体积为          L；它与标准状况下          LH₂S含有相同数目的氢原子。

（3）同温同压，等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为_________，所含原子数之比为_________，密度之比_____________。

（4）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为____________

（5）N_A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____________。

Answer

（18分）每空2分（1）78 g/mol 0.05 mol

（2）4.48 6.72 （3）2:1 4:3 1:2

（4）0.1 mol/L （5）aNA/b

【解析】

试题分析：（1）由于1molNa2R中含2mol钠离子，7.8g Na2R含有0.2mol Na+，即7.8gNa2R的物质的量为0.1mol，根据摩尔质量M=m/M=7.8g/0.1mol=78g/mol，R的相对原子质量为78-23×2=32，即R为S．当含有1.6gR时，R的物质的量n=m/M=1.6g/32g•mol-1=0.05mol，故Na2R的物质的量为0.05mol;

（2）3.4g NH3的体积V=nVm=(m/M)×Vm=(3.4g/17g•mol-1)×22.4L/mol=4.48L；3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含0.6mol氢原子，根据氢原子数相同，故H2S的物质的量应为0.3mol，标况下的体积V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（3）已知n=m/M,可知物质的量与摩尔质量成反比，则同温同压，等质量的O2和SO2物质的量之比为64g•mol-1:32g•mol-1=2:1；所含有的原子数之比为(2×2):(1×3)=4:3；密度之比与摩尔质量成正比为32g•mol-1:64g•mol-1=1:2；

（4）将4gNaOH的物质的量为4g/40g•mol-1=0.1mol,溶解在10mL水中，再稀释成1L，所得浓度为0.1mol/1L=0.1mol/L，溶液是均一稳定的混合物，从中取出的10mL溶液的物质的量浓度仍为0.1mol/L；

（5）已知n=N/NA=m/M，可知M=aNA/bg•mol-1。

考点：考查物质的量及物质的量浓度计算