Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(4b－2a)/V mol·L^－1              B．(b－2a)/ V mol·L^－1

C．(2b－2a)/ V mol·L^－1             D．(b－a)/ V mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：消耗氢氧化钠是amol，则每一份溶液中镁离子是0.5amol；消耗氯化钡是bmol，所以每一份中SO42－是bmol，则硫酸钾的物质的量是（b－0.5a）mol，所以每一份中钾离子的物质的量是（2b－a）mol，浓度是（2b－a）mol÷0.5VL=(4b－2a)/V mol·L－1，选项D符合题意。

考点：物质的量浓度计算及离子反应