下列对物质的量理解正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量是一种基本物理量
C．物质的量就是物质的摩尔质量
D．物质的量就是物质所含粒子的数量
化学科学的特征是
A．研究物质的变化 B．制造新物质
C．认识分子和制造分子 D．做实验
（9分）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。回答下列问题：
（1）Y的化学式是 。
（2）反应进行到3min时，v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）= mol·L-1·min-1。
（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器内各气体的体积比保持不变 B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2转化率为75%
（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（5）上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。
（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，
实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 ．
②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 ．
③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）．
A．体系压强保持不变
B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3
D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： ．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式K=
，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数 （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．
②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 ．
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）．
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）已知下列热化学方程式：
O2 （g）═O+2（g）+e﹣ △H1=+1175.7kJ•mol﹣1
PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g） △H2=﹣771.1kJ•mol﹣1
O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g） △H3=+482.2kJ•mol﹣1
则反应O2（g）+ =O2+PtF6﹣（s）的△H= ．
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为 （相对原子质量 C﹣12 H﹣1 O﹣16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为 ．
反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是 ．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
