Question

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L^﹣1•s^﹣1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L^﹣1，则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

Answer

D

【解析】

试题分析：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则

A（g）+B（g）C（g）

起始量（mol） 1.0 1.0 0

变化量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20

K==0.625；反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol/L-1?s-1 ， A错误；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0， B错误；等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%， C错误；

D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），D正确。

考点：化学平衡的计算