Question

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L^﹣1．下列判断错误的是

A．平衡常数约为0.3

B．B的转化率为40%

C．A的平均反应速率为0.3 mol·（L•min）^﹣1

D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态

Answer

A

【解析】

试题分析：平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度； 3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）．

起始量（mol/L） 1.5 0.5 0 0

变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4

平衡量（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4

K= =0.13，A错误；

2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×1/2=0.4mol，故B的转化率为0.4mol/1mol×100%=40%， B正确；2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= ，速率之比等于化学计量数之比，故v(A)= =0.3 mol•（L•min）-1， C正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，气体反应物化学计量数变化不为零，已知M＝m/n(总)，现平均相对分子质量不变，说明气体总量不再改变，反应达到平衡状态， D正确。

考点：考查化学平衡的有关计算、反应速率的有关计算、平衡状态的判断等