分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大
D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol·L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣2.92 kJ·mol﹣1
B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣18 kJ·mol﹣1
C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣73 kJ·mol﹣1
D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣0.72 kJ·mol﹣1
化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量
B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量
对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是
A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3
利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是
A．降低温度
B．增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．及时将C02和N2从反应体系中移走
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
