Question

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol·L^﹣1 Ba（OH）₂溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol·L^﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为

A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）═BaSO₄（s）  △H=﹣2.92 kJ·mol^﹣1

B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）═BaSO₄（s）  △H=﹣18 kJ·mol^﹣1

C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）═BaSO₄（s）  △H=﹣73 kJ·mol^﹣1

D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）═BaSO₄（s）  △H=﹣0.72 kJ·mol^﹣1

Answer

B

【解析】

试题分析：100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH-（aq）=H20（l），100mL 0.4mol•L-1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，

可知H+（aq）+OH-（aq）=H20（l）△H==-55kJ•mol-1，

设Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-QkJ•mol-1，

则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol-1=5.12kJ，解之得Q=18，

故Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ•mol-1；选项符合题意。

考点：考查热化学方程式及中和热