Question

（10分）实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯还必需要的玻璃仪器有：                      。

（2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为               g

（3）下列操作使所配浓度偏小的有                      （填写字母）

A、称量用了生锈的砝码；

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯

F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

Answer

（10分）

（1）500mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管（每个1分，共3分，容量瓶不写规格不得分）

（2）0.2（2分）

（3）BDEFH（每个1分，5分，多选1个倒扣1分，最低为0分）

【解析】

试题分析：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．实验过程中用到的仪器除托盘天平、烧杯外还需要500mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管；

（2）由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.008mol/L溶液NaOH．

根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.008mol/L=0.0004mol，

质量m=nM=0.0004mol×40g/mol=0.16g，因托盘天平只能精确到0.1g，故需要称0.2g的NaOH；

（3）A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；

B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；

F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；

G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小；

故浓度偏小的有：BDEFH。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题。