Question

（10分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm^﹣3）配制1mol•L^﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为            mL的容量瓶。

（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为                。

（3）经计算需要               mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的              。

A．5mL       B．10mL       C．25mL       D．50mL

（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）                 。

（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer

（10分）（1）250（1分） （2）11.6mol/L （2分,无单位扣１分）

（3）21.6或22（2分） C（１分） （4）③①④②（2分） （5）偏低（１分） 偏低（１分）

【解析】

试题分析：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL容量瓶；

（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=11.6mol/L；

（3）设所需浓盐酸的体积为V，有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，则V==0.0216L=21.6ml，根据“大而近”的原则，结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL；

（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；

（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，溶液的液面在刻度线以下，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低。

考点：配制一定物质的量浓度的溶液基本操作及误差分析。