工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是
A. B. C. D.
（12分）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：
C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H
（1）实验方案中有下列措施①采用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率其中你认为可行的是 ．（2分）
（2）这个反应的平衡常数表达式是 ．（1分）
（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据：
浓度（mol/L）
时间（min） NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
请求出该应在该温度下的平衡常数K= ．（2分）
（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H 0（1分）（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是 ．（2分）
（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是 ，（2分）判断的依据是 ．（2分）
（10分，每空2分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于
（2）B的平衡浓度为
（3）A的转化率为
（4）生成D的反应速率
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）
(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =_
（14 分，每空 2 分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验 | 金属 | 金属 | C(H2SO4) | V(H2SO4) | 溶液温度/℃ | 金属消失 | |
序号 | 质量/g | 状态 | /mol·L-1 | /mL | 反应前 | 反应后 | 的时间/s |
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验 4 和 5 表明，___________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ____ （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ________ ，其实验序号是 ____ 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15℃）相近，推测其原因： 。
下列说法正确的是
A．可逆反应不可以自发进行
B．催化剂可以加块反应速率，也可增大反应物的转化率
C．当有多个反应参加时，使用催化剂，可增加目标产物的产率
D．H2与O2点燃生成H2O，H2O电解产生H2与O2，说明该反应可逆
