用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
下列对化学反应的认识，错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50ml）．下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1．0 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
下列说法不正确的是
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
下列反应的能量变化与其它三个不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应
（12分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： ＞ ＞ 。（填元素符号）
（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于 。
（3）某晶体的晶胞如右图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为 。
（4）Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：
①与CO为互为等电子体的分子是 。
②该配合物中，氯离子的杂化方式为 ；
金属阳离子的核外电子排布式为 。
