Question

（15分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。

（1）实验室中可将FeCl₃溶液             、             、过滤、洗涤干燥得FeCl₃·6H₂O；再               ，得到无水FeCl₃。

（2）利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl₃水解，溶液X为                。

②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是               ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe^3＋的方法是                  。

③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗涤，其目的是                  。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于右图所示仪器           （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O含量偏低的是              。

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

Answer

（1）蒸发(浓缩)、冷却(结晶)；将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水 （每空1分）

（2）①（浓）盐酸 ②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋。（或其他合理方法）

③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 ④甲；c （每空2分）

【解析】

试题分析：（1）由溶液得到结晶水合物的方法是，将FeCl3溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；由于Fe3＋水解生成Fe(OH)3,所以将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3。

（2）①Fe3＋易水解，为抑制FeCl3水解，常向FeCl3 溶液中加入浓盐酸；

②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度，所以上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取；Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，所以检验萃取、分液后所得水层中含有Fe3＋的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋。

③为了除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗，所以需要冰水洗涤；

④高猛酸钾具有强氧化性，用酸式滴定管盛装，所以选择仪器甲；a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗，导致浓度降低，消耗高猛酸钾的体积增大，使测定结果偏高；b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致末读体积增大，使测定结果偏高；c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致体积差减小，使测定结果偏低，答案选c。

考点：考查盐类水解的基本原理，物质制备的工艺流程分析，氧化还原反应滴定等知识。