(15分)苯乙烯可以通过下列方法合成:
(1)AB的反应的反应类型是 ;该反应还会生成另一种有机物,其结构简式为 。
(2)C中含氧官能团的名称是 。
(3)检验产物D中溶有C的实验方法是 ;
(4)B有多种同分异构体。E是B的芳香类同分异构体,结构上满足下列条件。则E的结构简式为 。
A.能发生银镜反应 B.且苯环上的一氯代物只有2种
(5)对羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中间体。
已知:①NaBH4为选择性还原剂,不能还原羧酸
②苯甲酸发生苯环取代时,生成间位产物。
试写出以甲苯等为主要原料,合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
(12分)二氧化钛是钛的重要化合物,钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿(主要成分FeTiO3,含Fe2O3、SiO2等杂质)制取二氧化钛,常用硫酸法,其流程如下:
(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,该反应的化学方程式为
(2)为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率,除了采用循环浸取、延长时间外,适宜的条件还可以选择 。
(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ;X(晶体)为绿矾(FeSO4·7H2O),配制、保存该溶液时需加少量铁屑,目的是 。
(4)过滤时所需玻璃仪器为 、 和烧杯。
(5)第③步反应化学方程式 。
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(PCl3)随时间的变化如右图,下列说法正确的是
A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl5)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.该反应的平衡常数K= 0.025
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3 和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.保持其他条件不变,升高温度,平衡时:c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0
下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(HCO3-)=2c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-)
B.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
C.同浓度的下列溶液中,① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③
D.常温下,pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生,说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
B.测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液,说明非金属性C<S
C.用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液,能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成,说明淀粉没有水解
下列说法正确的是
A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差
B.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应
C.对于反应①C+CO22CO(△H>0)和反应②N2+3H2
2NH3(△H<0),达平衡后,升高温度,①反应速率加快,②反应速率减慢
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+