Question

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(PCl₃)随时间的变化如右图，下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₅)＝0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．该反应的平衡常数K= 0.025

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20molPCl₃ 和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c(PCl₃)＝0.11mol·L^－1，则反应的△H＜0

Answer

BC

【解析】

试题分析：A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.16mol÷(2×50)=0.0016mol/(L•s),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(PCl5)＝0.0016 mol·L－1·s－1，A项错误；B. 根据平衡时c(PCl3)=0.10 mol·L-1可知，平衡时PCl5和氯气的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，所以该反应的平衡常数K＝0.1×0.1÷0.4=0.025，B项正确；C. 根据题给数据，此时（0.1×0.1）÷0.5=0.02＜0.025，，所以反应向正反应方向进行，即反应达到平衡前v(正)>v(逆)，C项正确；D.平衡时c(PCl3 )= 0.10 mol·L-1，若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应是吸热反应，D项错误；答案选BC。

考点：考查化学平衡常数及化学反应速率的计算，平衡移动方向的判断等知识