Question

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^－)＝2c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(OH^－)

B．pH＝5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)

C．同浓度的下列溶液中，① NH₄HSO₄   ② NH₄Cl  ③ NH₃·H₂O，c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③

D．常温下，pH=3的 CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer

BD

【解析】

试题分析：A.根据电荷守恒和物料守恒，应该为c(HCO3－)＝c(OH－)-[2c(H2CO3)＋c(H＋)]，A项错误；B.PH=5的NaHSO3 溶液，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，则c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，B项正确；C. 同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4=NH4＋ +H＋+SO42-，H＋抑制了NH4＋ 的水解，NH4＋ 浓度最大，② NH4Cl属于强酸弱碱盐，Cl－对NH4＋ 的水解没有影响，③ NH3·H2O是弱碱，电离出极少量的NH4＋ ，则c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③，C项错误；D.醋酸是弱酸，．常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸的浓度较大，电离程度大于水解程度，则离子浓度大小关系为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项正确；答案选BD。

考点：考查电解质溶液的守恒关系和离子浓度大小比较等知识