Question

【离子推断】（15分）某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：

阳离子	H^＋、K^＋、Al^3+、NH4^+、Mg^2+
阴离子	OH^-、SO4^2^－、CO3^2－、AlO2^-、S^2^－

将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。

（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。（每空1分）

离子种类
物质的量（mol）

（2）图中a＝____________，（2分） b＝____________。（3分）

Answer

离子种类

H+

Al3+

Mg2+

NH4+

SO42-

物质的量（mol）

2

2

3

2

≥8

（3）图中a＝1，b＝9。

【解析】

试题分析：加入过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，开始没有沉淀，说明溶液中有氢离子，则没有氢氧根离子和碳酸根离子和偏铝酸根离子，硫离子，肯定有硫酸根离子。后产生沉淀并沉淀能溶解一部分，说明溶液中有铝离子和镁离子。中间有消耗氢氧化钠但不产生沉淀的过程，说明有铵根离子，根据横坐标分析，铵根离子消耗1摩尔过氧化钠，则说明有2摩尔铵根离子，溶解的沉淀为氢氧化铝，说明含有2摩尔铝离子，铝离子产生沉淀需要6摩尔氢氧根离子，即3摩尔过氧化钠，产生氢氧化镁车垫3摩尔，则镁离子为3摩尔，需要6摩尔氢氧根沉淀，消耗3摩尔过氧化钠，所以a=1摩尔。则氢离子为2摩尔，根据电荷守恒分析，硫酸根的物质的量=2+2×3+3×2+2/2=8，溶液中还可能有钾离子，所以硫酸根的物质的量大于等于8,。

考点： 离子的性质

【名师点睛】常见的阳离子的检验：1、铝离子，加入氢氧化钠，先生成白色沉底后溶解。

2、铁离子，加入氢氧化钠产生红褐色沉淀。或加入硫氰化钾显红色，或加入苯酚显紫色。

3、亚铁离子：加入氢氧化钠产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。或加入硫氰化钾，不显红色，再加入氯水，显红色。

4、铵根离子：加入氢氧化钠溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。