Question

食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体。而工业明胶中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成________。
（3）明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___________。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均会发生丁达尔效应
c．分散质微粒可通过滤纸
（4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子， 就能证明Na^＋、Br^－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法:______________________

（5）铬的化合价除了＋3和＋6价外，还有0，＋2，＋4和＋5价等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为____________价。

Answer

（1）＋2 （2）FeO·Cr2O3 （3）c （4）取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na＋、Br－已透过半透膜。（注意Na＋半径小于Br－半径） （5）+3

【解析】

试题分析：（1）根据化合物中化合价代数和为0分析，铁为＋2 。（2）根据铁为+2价，铬为+3价，所以氧化物写成FeO·Cr2O3。 （3）明胶是胶体，比较稳定，溶液稳定，a错。胶体有丁达尔效应，溶液没有，错误；胶体和溶液的微粒都能透过滤纸，正确，选c。 （4）要检验钠离子和溴离子通过半透膜，因为钠离子半径小于溴离子半径，所以检验烧杯中的溴离子存在即可，所以取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na＋、Br－已透过半透膜。（5）根据氧化还原反应反应中得电子守恒，加上铬变了x价，0.05×0.024×2=0.02×0.02×2x ，解x=3，则铬降低3价后生成+3价。

考点： 氧化还原反应，离子检验

【名师点睛】常见的阴离子的检验有碳酸根离子，硫酸根离子，氯离子，溴离子等检验。

1、碳酸根离子：加入氯化钡溶液产生白色沉淀，沉淀加入盐酸产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体。

2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，在加入氯化钡产生白色沉淀。

3、氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

4、溴离子：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀。