下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al
A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O
B．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al +2OH- = 2 AlO2 - + H2↑
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA
B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA
C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
D．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
（13分）
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________________
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用___________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液
②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经__________________操作后得固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______________。
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是_____________________
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_________________（选填序号）。
a．A之前 b．A-B间
c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________________
（7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________________
（13分）
甲烷自热重整是先进的制氢方法, 包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气, 发生的主要化学反应有:
回答下列问题:
（1）反应CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）的ΔH= kJ·mol-1。
（2）在初始阶段, 甲烷蒸气重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）对于气相反应, 用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp）, 则反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）的Kp= 随着温度的升高, 该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量角度分析, 甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
（5）在某一给定进料比的情况下, 温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%, 以下条件中最合适的是 。
A．600 ℃, 0．9 MPa B．700 ℃, 0．9 Mpa
C．800 ℃, 1．5 MPa D．1 000 ℃, 1．5 MPa
②画出600 ℃, 0．1 MPa条件下, 系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图:
（6）如果进料中氧气量过大, 最终导致H2物质的量分数降低, 原因是 。
