Question

（16分）SO₂和NO_x都是大气污染物。

（1）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的过程                        。

（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO₂的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

①雨后：_________________；

②风速较大时：____________________。

（3）洗涤含SO₂的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。

a．熟石灰  b．纯碱   c．CaCl₂     d．NaHSO₃

（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

①该技术的第一步反应的离子方程式为              。

②处理1 kg含80% FeS₂的黄铁矿，第二步消耗O₂（标况）的体积为         L（保留一位小数）。

（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。

（6）氧化—还原法消除NO_x的转化如下：

①反应Ⅰ为NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂（标况）时，转移电子的物质的量是          mol。

②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是              。

（7）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是                       。

Answer

（16分）

（1）SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4，

（2）①二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；②风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小。

（3）cd

（4）2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-。

（5）O3、醛、PAN

（6）①1 ②6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2

（7）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+

【解析】

试题分析：（1）二氧化硫形成酸雨是因为和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，方程式为：SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4，（2）①二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；②风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小。（3）洗涤含有二氧化硫的烟气，根据酸性氧化物的性质选a，氢氧化钙，和b碳酸钠。（4）①第一步反应中的反应物有二硫化亚铁，氧气和水，生成物有亚铁离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS2---7O2，根据电荷守恒，还应用氢离子生成，则反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-。②1kg含有80%的二硫化亚铁能生成二价铁离子的物质的量为1000×80%/120=6.67摩尔，设消耗氧气标况下的体积为xL，

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

4 22.4

6.67 X 4/6.67=22.4/x 解x=37.3L。（5）根据图像分析，一氧化氮、二氧化氮等在紫外线照射下生成臭氧，醛，PAN等污染物，从而形成光化学烟雾。（6）①NO＋O3＝NO2＋O2，生成1摩尔氧气转移电子是2摩尔，生成11.2L即0.5摩尔氧气时朱阿姨1摩尔电子。②当二氧化氮与尿素反应时生成氮气，二氧化氮中的氮元素化合价降低4价，尿素中氮元素化合价升高3价，所以二者比例为3:2，方程式为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2.（7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。

考点：二氧化硫的污染及治理，氮的氧化物的性质及其对环境的影响